óxido-reducción

CONCEPTOS DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN

OXIDACIÓN

La oxidación ocurre cuando una especie química pierde electrones y al mismo tiempo, aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el Sodio metálico (con número de oxidación cero), se puede convertir en el ion sodio (con carga de 1+) por la pérdida de dos electrones, según el esquema simbólico siguiente:

Na(0) ---> Na (1+) + 1e-

En resumen:

Oxidación = Pérdida de electrones = Aumento del número de oxidación

REDUCCIÓN

La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y simultaneameante disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (con

número de oxidación cero) se convierte en el ion cloruro (con número de oxidación

y carga de 1–) por ganancia de un electrón, según el esquema simbólico siguiente:

1e- + Cl (0) ----> Cl (1-)

En resumen:

Reducción = Ganancia de electrones = Disminución del número de oxidación

Para más facilidad se puede construir una escala numérica del número de

oxidación y seguir el cambio electrónico del proceso redox por el aumento o

disminución del número de oxidación:

oxidación

<--- reducción (disminución no oxidación)<-----3 –2 –1 0 +1 +2 +3 +4----->à oxidación à (aumento no oxidación)------->